在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在
在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG.
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忧郁的鸭子
2026-04-07 18:15:20
ΔrHm=40。58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40。58kJQ=ΔH=40。58kJW=-ΔnRT=-1*8。314*373*0。001=-3。10kJΔU=Q+W=37。48kJΔS=Q/T=108。8J·K-1ΔG=0注：不知道你的课本关于W符号的规定。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W,那么就是上面的结果。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W,那么W=3。10kJ,其他不变
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 18:15:20结实的大神
回复ΔrHm=40。58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40。58kJQ=ΔH=40。58kJW=-ΔnRT=-1*8。314*373*0。001=-3。10kJΔU=Q+W=37。48kJΔS=Q/T=108。8J·K-1ΔG=0注：不知道你的课本关于W符号的规定。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W,那么就是上面的结果。如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W,那么W=3。10kJ,其他不变
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