）12．把一支表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A,放入1L1.5mol/L热氢氧化钠溶液中,过一段时间后取出铝条,溶液

1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可见无论是Al还是氧化铝,总是生成偏铝酸钠,溶质就是NaAlO2铝条表面被氧化的氧化膜很致密,浸入NaOH溶液,首先是氧化铝反应,反应完后才是Al反应。由方程式可见,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,102----2mol---2mol10。2----y ---x解得x=0。2mol,y=0。2mol氧化铝与碱反应,溶液的增重就是氧化铝的质量,氧化铝质量为10。2g,则溶液增重10。2g,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ △m（增重）27*2--2mol------2mol-----6-----48z t ---------12。6-10。2解得z=t=0。1mol,消耗去0。3mol的NaOH,还余1。2mol,共生成0。3mol的NaAlO2甲溶液生成的溶质是(化学式）_0。3mol的NaAlO2和1。2mol的NaOH2）其质量减小了25。8g,溶液的质量增加了25。2g由方程式可见,这其中减小的质量0。6g就是氢气的质量2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2mol--3mol--1mol------6gx------y-----z-------0。6g解得x=0。2mol,y=0。3mol,z=0。1molAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O102g---3mol---1mol25。8---a------b-0。2*27=20。4g解得a=0。6mol,b=0。2mol,共消耗去0。9mol硫酸,正好完全耗尽乙溶液生成的溶质是(化学式)0。3mol的硫酸铝3）若使滴加的量,最少产生的沉淀最多,就是使乙中的硫酸铝和甲中的NaOH完全转化为氢氧化铝沉淀。Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO41----------6------20。3mol-----1。2mol显然硫酸铝是过量的,实际应该的使用量设为c,得到氢氧化铝的量为dAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO41----------6------2c -----1。2mol-----d解得c=0。2mol,d=0。4molAl2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO41---------6---------------8e--------0。3mol-----------f解得e=0。05mol,f=0。4mol最终还余0。05mol的硫酸铝,即余1/6L的乙溶液,得到0。8mol氢氧化铝,62。4g综上,将甲、乙两溶液反应,若使滴加的两最少,而产生的沉淀最多,应将 乙溶液5/6L滴加到甲溶液,产生的沉淀最多是62。4g