将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应.过滤 得到115g溶液.请计算:(1)反应后生成Ca

根据反应中的质量守恒定律,就有：（混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后） 所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g 答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g。 再问： 总题目为 将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应。过滤 得到115g溶液。请计算: (1)反应后生成CaCO3沉淀的质量 ⑵参加反应的Na2Co3的物质的量。 ⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0。1%）。 再答： (1)根据反应中的质量守恒定律，就有： （混合前）CaCl2溶液的质量+Na2CO3溶液的质量= CaCO3沉淀的质量+ 滤液的质量（混合后） 所以 m(CaCO3) = 50g + 70g - 115g = 5g （2） Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 1 mol 100g 2*58。5g n（Na2CO3） 5g m（NaCl） 由以上比例式得：n（Na2CO3）=（5g*1mol)/100g = 0。05 mol m（NaCl）= (5g*2*58。5g)/100g = 5。85 g （3）因为CaCl2与Na2CO3 恰好完全反应，CaCO3沉淀完全析出。溶液中只有NaCl一中溶质， 所以过滤后的溶液中：w(NaCl）= (5。85g/115g)*100%=5。1% 答：反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g。参加反应的Na2CO3的物质的量是0。05mol。 过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5。1%