某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密

设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初 1 3 0转 a 3a 2a 平 1-a 3-3a 2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=34g气体摩尔质量M=m/n=34/(1-a+3-3a+2a)=10求得a=30%1。N2的转化率为30%2。NH3在平衡混合气体中的体积分数为0。6/(4-2*0。3)=17。6%3。平衡前后容器内压强之比 为4:3。4=20:17