电极分别是铁和石墨,电解质溶液是氯化钠.在这个原电池中,哪些离子移向正极,为什么?

这个过程实际是吸氧腐蚀。铁作负极,失去电子成为Fe2+。C作正极,发生的电极反应是2H2O + O2 + 4e = 4OH-。由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的趋势。因此,溶液中的阳离子会像正极移动。即：Fe2+,H+,Na+。 再问： 对，是这些阳离子移向正极。但为什么不是这些金属得电子，而是氧气得电子生成氢氧根那？当锌和铜做电极，电解质是硫酸铜时，它的正极就是铜离子得电子生成铜。这个溶液也是中性或弱碱性，他的正极为什么不发生吸氧反应那？ 再答： 首先，原电池发生的反应必须是自身能够发生氧化还原反应的。你把铁扔到氯化钠溶液里面不可能生成金属钠和氢气。至于你说的铜锌原电池，会不会发生吸氧腐蚀，还和电极电位有关，这方面我不是很清楚。不过假如你是上海的高中生的话，高中不讲电极电位。吸氧腐蚀讲的也很少。再问： 这个原电池的负极为铁失电子生成亚铁离子，此时溶液里的阳离子就有亚铁离子，钠离子和氢离子，这三个阳离子也可以去正极得电子啊，为什么不是这三个中的一个，而是氧气得电子那？而且氧气还不是阳离子，是个分子，他为啥能得电子啊。这里有点晕，有时都搞不清正极的电极反应是啥了。 再答： 我已经说了，原电池涉及的电极反应必须是能够自身发生氧化还原的，即不构成原电池的时候，被腐蚀的金属也能够和相应的氧化剂发生反应。 你把铁扔到NaCl溶液中，不可能生成Na（金属活动性），或者氢气（金属和非氧化性酸反应才能生成H2，不仅仅需要氢离子存在）。铁溶解掉了，变成亚铁离子，然后亚铁离子再得电子，变成铁，那还反应个啥啊？ 这三个阳离子理论上虽然都有得电子的能力，但就NaCl溶液这个环境中，是不可能的电子的，原因我上面已经讲过了。氧气虽然是分子，但在溶液中有极小一部分的溶解度，NaCl溶液中，只有它能得电子，并且满足电位差等一系列的条件，所以只可能发生吸氧腐蚀。