25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　）

该温度下，溶液中c（H+）=1mol/L×0。001%=10-5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近10-5 mol/L即可，A。1mol/L 的NaOH溶液中离子浓度为1mol/L＞10-5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元酸溶液，故A错误；B．纯水中离子浓度为10-7 mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故B错误；C。10-6mol/L的NaOH离子浓度为10-6mol/L＜10-5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，故C错误；D。10-5mol/L的NaCl中离子浓度10-5mol/L，接近于该一元酸溶液中离子浓度，所以其导电能力接近，故D正确；故选D． 再问： 第二步中，总离子浓度为什么是0。00002 而不是0。00001,？？？求解释