1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气
1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气?2.Mg,AL 硫酸溶液的原电池,正极为什么不是铝得电子,而是电子结合氢离子生成氢气?3.Zn CU H2SO4溶液 正负极的 *离子反应式* 是什么?为什么会消耗硫酸?4.AL Mg NAOH 正极为什么是2H+ +2e-=H2,这个氢是从哪来的?
最佳回答
帅气的糖豆
2026-04-07 16:39:46
你的概念很混乱首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原1负极是锌失电子2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸负极Zn-2e=Zn2+4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应。2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 16:39:46从容的花卷
回复你的概念很混乱首先在原电池中负极失电子被氧化,正极得电子被还原1负极是锌失电子2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸负极Zn-2e=Zn2+4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应。2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
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