将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3。6，②160×x2+80y=4。8，解之得：x=y=0。03，虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0。03mol×2+0。03mol×25−2=0。04mol，此时n（Fe（NO3）2）=n（Cu（NO3）2）=0。03mol，则总共消耗的硝酸的物质的量为（0。03mol+0。03mol）×2+0。04mol=0。16mol，则c=0。16mol0。1L=1。6mol/L，当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0。03mol×3+0。03mol×25−2=0。05mol，此时n（Fe（NO3）3）=n（Cu（NO3）2）=0。03mol，则总共消耗的硝酸的物质的量为0。03mol×3+0。03mol×2+0。05mol=0。2mol，则c=0。2mol0。1L=2mol/L，则1。6mol/L≤c≤2mol/L都符合，故选BC．