为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液.如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH

a克质量分数为4%的KOH溶液中KOH物质的量 < a克质量分数为4%的NaOH溶液中NaoH物质的量,所以 再问： 请问你怎么知道，它是小于NAOH的量？ 再答： NAOH的相对质量是40，KOH是56，同样是a g那么KOH的mol更小再问： 56>40啊，为什么不是大于7，还有mO是什么？ 再答： 56>40,可同样是a克，那么KOH的物质的两更小，完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液，那么有效的OH-数更小，无法中和完全。再问： 不懂，如果他们的量不相同呢？，一个是A,一个是B，还是小于7吗 再答： 表示你的追问真的无意义。。。。。。。。。。。。。。。。 NAOH的相对质量是40，KOH是56，56>40,由于都是a克，那么物质的量KOH