已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物（NH4）aXb（SO4）c•nH2O中NH4+和SO42-的

（1）因化合物（NH4）aXb（SO4）c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3：16，则有18a96c＝316，即a=c；由于a、b、c之和为5，则a+b+c=5，又因化合物中元素化合价的代数和为0，故（+1）×a+X的化合价×b+（-2）×c=0，即a+X的化合价×b-2c=0；又因a、b、c均为正整数，X的化合价也为整数；可得a=2，b=1，c=2．（2）a=2，b=1，c=2，化合物的化学式为（NH4）2X（SO4）2•nH2O，该化合物7。84克与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1。96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐，可得关系式：（NH4）2X（SO4）2•nH2O～2NH3～H2SO4，含1。96克H2SO4的溶液吸收的氨气应来自7。84克（NH4）2X（SO4）2•nH2O，设X的相对原子质量为Ar则有7。84g1。96g＝18×2+Ar+96×2+18n98，即328=2Ar+36n，又由于X的质量分数为14。3%，则有Ar18×2+Ar+96×2+18n×100%＝14。3%；解两个方程组成的方程组得Ar=56，n=6，X是地壳中含量较多的一种金属元素，应是铝或铁，所以X是铁．所以化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．故答案为：（1）a=2；b=1；c=2；（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．