钠原子与硫离子怎么比较大小?

比较大小,一般是基于相同的核电荷,或相同的核外电子,因为二者的总用相反：电子多的半径大,核电荷高的半径小。核电荷的作用较大,所以一起电子数和核电荷数都等量变大时（即同周期原子间）,半径还是变小。钠原子与硫离子之间其实不能比较大小,因为测定大小的方法不同。但是若硬要比较的话,应该比较最后一个电子受到的有效核电荷数。钠原子最后一个电子是第三层的一个3s电子,它前一共面有10个电子：8个第二层电子,每个屏蔽0。85,总共为6。8；2个第一层电子,每个屏蔽1,总共为2。总屏蔽效应为8。8,钠核电荷数为11,所以有效核电荷为：11 - 8。8 = 2。2硫离子最后一个电子是第三层的一个3p电子,他它前一共面有17个电子：7个第三层电子,每个屏蔽0。35,总共2。45；8个第二层电子,每个屏蔽0。85,总共为6。8；2个第一层电子,每个屏蔽1,总共为2。总屏蔽效应为8。8,钠核电荷数为11。25,所以有效核电荷为：16 - 11。25 = 4。75钠原子与硫离子电子层数相同,由于钠原子的有效核电荷小,所以其半径较大。