希望能解释.现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．已知

答案：（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液（首先变红有两种情况,一是石蕊遇酸变红,二是酚酞遇碱变红。而B中变蓝只可能是石蕊遇碱变蓝,因为酚酞遇酸不变色。饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液,呈碱性,碳酸钠中碳酸根水解也呈碱性,因为没有其他条件,所以无法确定B中到底盛放的是哪种溶液（2）氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液由无色变为黄色,只有铁离子是黄色的,所以肯定是稀盐酸和氧化铁反应,（铁和稀盐酸反应是产生浅绿色的亚铁溶液）。方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）（3）氧化钙（加入乙,溶液变浑浊,所以溶液肯定是碱性的,加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,所以里面不可能有碳酸根离子,所以只可能是往澄清石灰水中加入氧化钙。即乙是氧化钙,丙是盐酸C为澄清石灰水,所以B溶液只能是碳酸钠）（4）①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。所以丙是盐酸,溶液中有碳酸根离子,产生的沉淀即碳酸钙,方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH)②HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞或CaCl2、 NaCl、酚酞(如果盐酸刚好和碳酸钙反应,则溶液中剩下的肯定只有CaCl2、 NaCl、酚酞如果盐酸稍过量,则还多了一种HCl溶质,溶质就变为HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞)