在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均
在2L的密闭容器内,保持恒温恒压,加热KCLO3和MNO2的固体混合物制取氧气,5MIN后生成氧气32G,则此反应的平均速率表示为（）A.v(o2)=3.2G/min*lB.v(o2)=0.1MOL/Min*LC.v(kcl)=0.1MOL/Min*LD.V(kclo3)=0.2/3MOL/Min*L我觉得横压的情况下,气体的浓度不变.所以速率为0固体的恒为浓度为1（又不是溶液）,也速率为0选什么,我的理解哪里错了.
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爱撒娇的咖啡豆
2026-04-03 09:23:59
选B吧,虽然是恒温恒压,气体的浓度是不变的,但是这个不变是相对整体气体而言（应该是混合体系其中O2,N2什么都有的。）随着氧气的生成,实际上O2的浓度还是会改变的,所以反应速率不为零。固体浓度恒为1,你说得对,不能计算反应速率。所以根据题目条件应该选择B。
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 09:23:59幸福的枫叶
回复选B吧,虽然是恒温恒压,气体的浓度是不变的,但是这个不变是相对整体气体而言（应该是混合体系其中O2,N2什么都有的。）随着氧气的生成,实际上O2的浓度还是会改变的,所以反应速率不为零。固体浓度恒为1,你说得对,不能计算反应速率。所以根据题目条件应该选择B。
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