1,等体积、物质的靓浓度的硫酸,氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5：6,则甲乙两烧

1、硫酸和铝反应生产氢气,这三种物质的量的比是1：2/3：1 用氢氧化钠比为2/3：2/3：1 设产生的氢气分别是5和6摩尔,这样与硫酸反应的铝为10/3mol 与氢氧化钠反应的铝是4mol,这样可以看出硫酸完全反应掉了,还剩下些铝,这样硫酸就有5mol,氢氧化钠也是5mol,5mol的氢氧化钠能能生产出5/（2/3）=7。5mol 因此选择B2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2、从以上题中给的条件这个盐酸溶液最多能产生336ml气体,从乙和丙中可以看出来,丙比乙多加了合金而气体没有多产出。336/1000/22。4=0。015mol氢气,与盐酸换算0。015*2=0。03mol 0。03mol/30ml=1mol/L 再问： 第二题里那个氢气与盐酸换算？为什么要*2，就是我不明白n（HCl）=2n（H2）为什么？