微粒浓度大小比较

解题思路： 因为浓度均为0。1mol/l的CH3COOH和HCN溶液的，从图像得知前者的pH小，CH3COOH的电离程度大于HCN的电离程度，即酸性CH3COOH>HCN,解题过程： 解析：因为浓度均为0。1mol/l的CH3COOH和HCN溶液的，从图像得知前者的pH小，CH3COOH的电离程度大于HCN的电离程度，即酸性CH3COOH>HCN, A．①和②点，加入10mLNaOH,因为酸剩余，从图像得知CH3COOH溶液中的pH小，说明CH3COOH电离程度大于HCN的电离程度，故c(CH3COO-)<c(CN-)故A错误； B．因为点③溶液显中性故c (H+) ＝c (OH-），因此B错误； C．因为②点醋酸荣誉显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，同时CH3COOH电离程度大于HCN的电离程度，c(CH3COO-)>c(CN-)>c(CNH)>c(CH3COOH)，故C正确； D、在②点时，根据电荷守恒有：I、c(CH3COO-)+c (OH-）=c (H+)+c(Na+),根据物料守恒有：II、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，用I×2-II得到：c(CH3COO-)+2c (OH-）=2c (H+)+c(CH3COOH)，故D错误；最终答案：