已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1

（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285。8kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220kJ•mol-1，故答案为：285。8kJ•mol-1；2220kJ•mol-1；（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285。8kJ•mol-1+2mol×2220kJ•mol-1=4725。8kJ，故答案为：4725。8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：    285。8kJ/mol×x+2220。0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ 解得 x=3。75 mol；C3H8的物质的量为5mol-3。75mol=1。25mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．