为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数,现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5

（1）根据质量守恒定律6g试样加了盐酸滴加至36。5g,最后剩了40。3g,少了的那一部分质量就是冒出去的气体的质量m（气体）=2。2g（2）由于没有气体产生了,所以Na2CO3都被反应了,所以最后的溶质只有NaCl（3）纯碱跟过量的盐酸反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2又产生的CO2质量为2。2g,根据这个反应剂量关系m（Na2CO3）=2。2X106/44=5。3g试样中碳酸钠的质量分数=5。3/6=88。3%(4)当稀盐酸加到36。5克时,Na2CO3都被反应了变成了NaCL所以m（NaCL）=2。2X58。4/44=2。92加上杂质NaCL的质量为0。7g所以溶液中的溶质的质量分数为3。62/40。3=8。98%