高一化学题：关于离子键,共价键的问题

解题思路： 由阴阳离子通过静电作用形成的化学键就是离子键,由离子键构成的化合物就是离子化合物 通过共用电子对形成的化学键是共价键，只有共价键构成的化合物就是共价化合物。解题过程： 离子键和共价键有何区别： 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。 根据上面的差别就可以确定是什么化学键了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO等属于离子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物 简单地说：一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键； 一般来说，非金属元素之间形成共价键，且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就是共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。 注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物 极性键和非极性键都属于共价键 共价键 ：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键 高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的。即原子间的化学键都是共价键，另外某些复杂离子化合物中也存在共价键，但是像铵盐属于离子化合物，但是NH4+内部存在共价键。 非极性键：共用电子对不偏向任何一方的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 ，相同非金属原子之间形成的共价键就是非极性键。如氢气中氢氢键。氮气中氮氮键 极性键：共用电子对偏向一方的共价键叫做极性共价键，简称极性键 不同非金属原子之间构成极性键。如水中氢氧键,二氧化碳中碳氧键等 非极性键存在于多原子非金属单质中(如氮气);离子化合物(过氧化钠中过氧根中氧和氧);复杂共价化合物(烃中碳碳键)，还有象乙炔分子中的碳碳三键也属于非极性键。 极性键存在于多原子非金属化合物中(如水,二氧化碳);离子化合物(氢氧化钠中氢氧根内氧和氢,铵盐中铵根中氮氢键);复杂共价化合物(烃中碳氢键) 简单地说，同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键 不同种元素的原子之间形成的共价键都是极性键 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！