在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什
在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释书上的“........增大压强，Qp仍然等于Kp.......增大压强，Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的，怎么比较？不用浓度平衡常数再问一个我问题，对于一个化学反应，他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
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害羞的翅膀
2026-04-08 05:32:40
就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/lQp=2^2/(2^2*2)=1/2能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来
最新回答共有2条回答
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2026-04-08 05:32:40阔达的香菇
回复就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/lQp=2^2/(2^2*2)=1/2能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来
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