甲烷、乙烯、苯的分子结构特点

（1）甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物。（2）甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 109°28´。（3）化学性质：①取代反映:CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分辨生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4。除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体。注意：①反映条件：光照（在室温处不发生反映）②反映物状态：纯卤素,例如甲烷与溴水不反映,与溴蒸气见光发生取代反映。②氧化反映：由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反映,但能燃烧③高温分（制取炭黑）2。乙烯和乙炔的化学性质：（1）氧化反映：①燃烧反映C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（2）加成反映：①乙烯的加成反映：CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）②乙炔的加成反映：CH≡CH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）CH≡CH+2H2 CH3—CH3 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）（3）聚合反映：3、乙烯、乙炔的实验室制取：掌握反映原理、发生装置 、收集方式及实验进程中的注意事项。4、烯烃、炔烃的性质：物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分辨与乙烯和乙炔相似。1。苯的性质：由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面）,使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。⑴苯的取代反映：①苯的溴代：注意：溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色。②苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒。③苯的磺化：⑵苯的加成：2。苯的同系物和芬芳族化合物：① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芬芳族化合物,其中烃类称为芬芳烃,苯的同系物是芬芳烃的一种,通式是CnH2n-6（n≥6）。② 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活跃,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反映时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）3。石油和煤：物质 石油 煤主要元素 C、H C主要成分 各种烷烃、环烷烃、芬芳烃混杂物 各种无机物和有机物组成的庞杂混杂物加工方式 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芬芳族化合物、气体燃料联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16。6℃,沸点117。9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸。（2）化学性质,乙酸的官能团是 ,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强。②酯化反映ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂；ⅱ特点,可逆反映,逆反映是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反映正向移动,生成更多的酯；ⅲ机理,一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作。