请问A和C选项怎么看?
请问A和C选项怎么看?氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c（H+）／c（ClO-）减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定有c（Na+）＝c（Cl-）+c（ClO-）D 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
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清秀的冰棍
2026-04-03 09:14:49
A错,因为根据越稀越电离原理,通入少量氯气后,溶液中的HClO浓度变大,导致HClO的电离度减小,所以C(H+)/C(ClO-)增大。C错,加入少量固体NaOH后不一定有C(Na+)=C(Cl-）+C(ClO-),因为不知道NaOH与HCl和HClO是不是刚好完全反应的,当NaOH小于HCl和HClO的量时是小于C(Cl-)+C(ClO-),当NaOH大于HCl和HClO的量时是大于C(Cl-)+C(ClO-)。
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 09:14:49健忘的寒风
回复A错,因为根据越稀越电离原理,通入少量氯气后,溶液中的HClO浓度变大,导致HClO的电离度减小,所以C(H+)/C(ClO-)增大。C错,加入少量固体NaOH后不一定有C(Na+)=C(Cl-）+C(ClO-),因为不知道NaOH与HCl和HClO是不是刚好完全反应的,当NaOH小于HCl和HClO的量时是小于C(Cl-)+C(ClO-),当NaOH大于HCl和HClO的量时是大于C(Cl-)+C(ClO-)。
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