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请标出各元素价态,及得失电子情况

学习时间:2026-04-03 08:15:20 阅读：6194

请标出各元素价态,及得失电子情况Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中不正确的是 A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．有2mol FeSO4参加发生反应时,反应中共有8mol电子转移

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现代的眼神

拼搏的雪碧

2026-04-03 08:15:20

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2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,反应式中Fe从+2价到了+6价,共失去了4*2=8个电子这些电子交给了Na2O2中的一部分ONa2O2中的O是-1价,其中8个O接受了Fe交出的电子生成了O（-2）价也就是4个Na2O2接受了电子剩下的2个Na2O2自己给自己电子,歧化生成了2个O（-2）和2个O原子,后者结合生成了1个O2所以A错,还是还原剂,在Na2O2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂B正确,O2是Na2O2中的-1价的O变来的,化合价升高是氧化产物C错误,Na2FeO4仅仅只是氧化产物D错误,反应中8mol电子是Fe参与的,还有Na2O2自身反应也有电子转移总共肯定超过8mol选B

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忧郁的板凳
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2026-04-03 08:15:20
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,反应式中Fe从+2价到了+6价,共失去了4*2=8个电子这些电子交给了Na2O2中的一部分ONa2O2中的O是-1价,其中8个O接受了Fe交出的电子生成了O（-2）价也就是4个Na2O2接受了电子剩下的2个Na2O2自己给自己电子,歧化生成了2个O（-2）和2个O原子,后者结合生成了1个O2所以A错,还是还原剂,在Na2O2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂B正确,O2是Na2O2中的-1价的O变来的,化合价升高是氧化产物C错误,Na2FeO4仅仅只是氧化产物D错误,反应中8mol电子是Fe参与的,还有Na2O2自身反应也有电子转移总共肯定超过8mol选B

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