一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100毫升3摩尔每升的NAOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有次氯酸

题意不完整吧!一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3。00mol/L的NaOH溶液（密度为1。12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0。0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数_____________ （2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________________ 。解析：（1）原NaOH溶液的质量分数为3*40*100/（1000*1。12*100）*100%=10。7%（2）根据钠离子守恒,总共0。3mol钠离子,其中0。05mol为NaClO,就这样NaCl为0。25mol,Cl- 根据钠离子守恒,总共0。3mol钠离子,其中0。05mol为NaClO,就这样NaCl为0。25mol,Cl- 的物质的量为0。25mol。（3）根据NaClO的物质的量为0。0500mol,清楚的知道氢气跟氯气反应有氯气剩余,并且剩余氯气为0。0500mol,同时也可知道氯气与NaOH反应,消耗NaOH0。1000mol,可推出与HCl反应得NaOH为0。2000mol,进而有0。1000mol氢气跟0。1000mol氯气反应结束。因此,n（Cl2）：n（H2）＝3：2