高一化学总结知识点

第一章《从实验学化学》知识网络归纳　　一、混合物的分离与提纯　　①依据：状态不同　　过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质　　③举例:出去食盐中的泥沙　　①依据：挥发性不同　　蒸发 ②从溶液中分离出溶质　　③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl　　①依据：溶解度随温度变化　　结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开　　③举例：NaCl和KNO3的分离　　物理方法　　①依据：沸点不同　　蒸馏 ②把两种互溶的液体分开　　③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。　　①依据：二者互补相容　　分液 ②把两种互不相容的液体分开　　③举例：分离四氯化碳和水　　①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同　　萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中　　③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘　　原则：不增、不减、易分、复原　　化学方法　　沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等　　方法　　气化法：如除去CO32+¬¬等　　一、 高考中常考的离子检验　　① 从外观观察其颜色、状态　　步骤 ②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成　　③用化学试剂检验　　①稀盐酸、BaCl2溶液　　SO42- ②生成白色沉淀　　化学 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl　　方法　　①稀HNO3、AgNO3溶液　　Cl- ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀　　③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3　　二、 物质的量及物质的量浓度　　× NA × M　　物质的量　　÷×NA n（mol） ÷M　　×溶质的摩尔质量 × NA　　m 溶质的物质的量　　÷溶质的摩尔质量 ÷NA　　、、　　÷ ×　　物质的量浓度　　CB(mol/L)　　× 溶质摩尔质量 1000ρ　　1000ρ × 溶质摩尔质量　　溶质质量分数　　第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳　　一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al　　单质　　非金属：S、O、N　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等　　氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3　　氧化物：Al2O3等　　纯 盐氧化物：CO、NO等　　净 含氧酸：HNO3、H2SO4等　　物 按酸根分　　无氧酸：HCl　　强酸：HNO3、H2SO4 、HCl　　酸 按强弱分　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH　　化 一元酸：HCl、HNO3　　合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3　　物 多元酸：H3PO4　　强碱：NaOH、Ba(OH)2　　物 按强弱分　　质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3　　碱　　一元碱：NaOH、　　按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2　　多元碱：Fe(OH)3　　正盐：Na2CO3　　盐 酸式盐：NaHCO3　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等　　混 悬浊液：泥水混合物等　　合 乳浊液：油水混合物　　物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等　　化合反应：A＋B AB　　聚反应物和生成物类别 分解反应： AB A＋B　　以及　　反应前后物质种类的多少 置换反应：A＋BC B＋AC　　复分解反应：AB＋CD AD＋CB　　实质：有电子转移（得失或偏移）　　氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化　　还原　　根据 反应 概念 氧化剂→有氧化性→ 得电子 →化合价降低→发生还原反应→还原产物　　反应 及其 反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓　　中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生　　化 否有 关系 物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓　　学 电子 还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物　　反 转移　　应　　非氧化还原反应　　定义：有离子参加的一类反应反　　发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质　　写：写出反应的化学方程式　　离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式　　书写　　方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去　　离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等　　根据反应中是　　否有离子参加 表示一类化学反应　　特点　　揭示了化学反应的实质　　分子反应　　三、三类分散系的比较　　第三章《金属及其化合物》知识网络归纳　　一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。　　1、钠及其重要化合物之间的转化关系　　Na2O2 CO2　　O2　　点　　燃　　Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3　　HCl　　NaCl　　熔融电解　　2、铝及其化合物之间的转化关系　　NaOH Al ①HCl ②Cl ③加热　　电解 ①O2点燃　　② Fe2O3高温　　Al2O3　　△　　NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3　　H2O　　KAl(SO4)2　　3、铁及其重要化合物之间的转化关系　　Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3　　二、金属的化学性质　　常温下：Na＋O2 Na2O　　钠与氯气反应　　加热时：2Na＋O2 Na2O2　　铝与氧气反应：4Al＋3O2 2Al2O3　　金属与氧气反应　　镁与氧气反应：2Mg＋O2 2MgO　　金属 铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4　　的 钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑　　化学 常温下,铁与水不反应　　性质 铁与水反应　　金属 在高温下,铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　　与水 与冷水反应缓慢　　反应 镁与水反应　　与沸水反应迅速：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑　　与冷水很难反应缓慢　　铝与水反应　　与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H2↑　　三、 几种重要的金属化合物　　MgO的制备、性质和用途　　Al2O3的制备、性质和用途　　氧化物 CuO的制备、性质和用途　　FeO　　铁的氧化物 Fe2O3　　Fe3O4　　几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途　　种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途　　重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化　　要 氧 物理性质：白色胶状物质,有吸附性　　的 化 Al(OH)3 制备：Al3+＋3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3NH3+　　金 物 化学性质：具有两性,受热分解　　属 Mg(OH)2的制备和性质　　化 溶解性　　合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性　　物 用途　　盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体,易溶于水,可做净水剂　　亚铁盐：Fe2+的检验,Fe2+的还原　　铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验,Fe3+的氧化　　Fe2+和Fe2+的转换　　含义　　焰色反应　　操作方法：洗、烧、蘸、烧　　第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳　　一、硅　　性质：导电性介于导体和绝缘体之间　　1、单质硅　　用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件　　存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种　　性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应,但不和一般的酸反应；　　在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等　　反应：有弱氧化性,在高温条件下可被碳还原　　2、 用途 CaSiO3　　Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)　　Na2SiO3　　用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料,又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料　　制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O　　Na2SiO3 性质：可溶于水,水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧　　用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等　　3、硅酸盐　　硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等　　二、氯　　物理性质：黄绿色气体,密度大,较容易液化,有刺激性气味,有毒,能溶于水　　Cl2＋H2O HClO＋HCl　　与水反应　　Cl2应用于消毒和漂白　　1、 氯气　　2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O　　NaOH　　化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂　　学 与碱反应　　性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O　　质 Ca(ClO)2　　Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂　　Na＋Cl2 2NaCl　　与金属反应 Fe＋Cl2 FeCl3　　Cu＋Cl2 CuCl2　　离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓　　2、Cl-离子的检验　　试剂：AgNO3溶液和稀硝酸　　三、 硫及其化合物　　物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水　　①品红 褪色恢复　　②酸性氧化物　　二氧化硫 化学性质　　③可逆反应：SO2＋H2O H2O3　　④大气污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成　　硫 酸雨,酸雨Ph