实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后,固体质量变为7.2克,则试管内剩余固体为

选 D KMnO4、MnO2、K2MnO4解生成氧气的质量：8 - 7。2 = 0。8 g设消耗的KMNO4为X克,生成的K2MnO4为Y克、MnO2为Z克 2KMNO4 = K2MN04 + MNO2 + O2↑316------------197--------87--------32X----------------Y-----------Z---------0。8则316 / X = 32 / 0。8 与 197 / Y = 32 / 0。8 与 87 / Z = 32 / 0。8得X=7。9Y=4。925Z=2。175所以高锰酸钾剩余：8 -7。9 =0。1 克所以混合物为KMNO4 质量为0。1gK2MN04 质量为4。925gMNO2 质量为2。175g 再问： 1、4g金属M的氧化物中含M2。8g,已知M的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 2、某化合物的化学式为HnRO3n+1,则元素R的化合价为？若其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为？ 再答： 这两题和上面不相干啊 你这20分赚的真不容易啊再问： 。。。。是不相关的，但我不会做啊，帮帮忙。。。。。。。。 再答： 1。 设此金属氧化物的化合价为X，则氧化物的分子式为 M2Ox M2O x + xH2 = 2M + xH2O 112+16x --------112 4-------------------2。8 则 （112+16X）/ 4 = 112 /2。8 解得 x=3 所以 M2O x 化学式为为 M2O3 应该是Fe2O3 2。化合物的化学式为HnRO3n+1，其相对分子质量为M， 则R的相对原子质量为:M-n-48n-16 = M-49n-16 R化合价为：2*(3n+1) - n=（ 5n+2） 不明白HI