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求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极

学习 时间:2026-04-03 11:28:33 阅读：6949
求救!1、氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,为何可发生原电池反应?自发的氧化还原反应是什么?2、同理,氯化钠为电解质,两极为铁和铜,为何也反应?自发反应怎样体现?………………困扰啊!总是觉得高中化学学不到本质,原电池四个条件的本质又是什么呢?求救……………………………………补充：其实貌似很重要的盐桥问题我也不懂.锌片在硫酸锌中,铜片在硫酸铜中,硫酸锌和硫酸铜两份溶液用盐桥搭起,铜片与锌片用导线连接.如何反应……自发的氧化还原反应在哪里（锌片根本没和硫酸铜接触嘛~）究竟是先有氧化还原反应才产生原电池反应,还是原电池装置的存在使得氧化还原反应得以进行?举个例子,还是盐桥那套装置.如果单独看两个烧杯,根本不存在自发的氧化还原反应.但盐桥一放进去救有了氧化还原反应,这是否证明了原电池装置使得氧化还原反应得以进行?没有原电池装置,氧化还原反应就无法进行?抑或是原电池装置的存在使得氧化还原速率加快,改变了原来的平衡,从而氧化还原反应得以明显进行?对于盐桥这套装置,我总觉得需要一个"推动力"让锌片失电子(倒不是盐桥的作用困扰我),我这个观点会不会太主观了?另：1、是不是原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了.2、化学能究竟是什么东西,它以什么方式存在?（存在为键能……?）3、溶解（仅指从s变为aq的阶段,不包括之后的电离和水解）、电离、水解的热效应如何?
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勤劳的故事

追寻的春天

2026-04-03 11:28:33

对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极。（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极； 在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极。盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过。原电池是由于得失电子所形成的电流。氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,铜会失去电子,所以可以发生反应同理铁和铜 原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了,这个观点是错误的。要看电解质中是否有比氢离子先析出的离子。判断离子的活泼性。我给你个表吧Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+） （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+） 意思就是有铜离子的存在就先析出铜 氢氧根一般都是它反应,也给你个表阴离子放电（失电子）顺序：S2- ＞ I-＞ Br - ＞ Cl- ＞ OH-＞ 含氧酸根离子 下面是一个教学视频 我觉得还可以 我只能解释到这里了,书本没带回来,看不懂不要怪我

最新回答共有2条回答

  • 故意的冬天
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    2026-04-03 11:28:33

    对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极。（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极； 在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极。盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过。原电池是由于得失电子所形成的电流。氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,铜会失去电子,所以可以发生反应同理铁和铜 原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了,这个观点是错误的。要看电解质中是否有比氢离子先析出的离子。判断离子的活泼性。我给你个表吧Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+） （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+） 意思就是有铜离子的存在就先析出铜 氢氧根一般都是它反应,也给你个表阴离子放电（失电子）顺序：S2- ＞ I-＞ Br - ＞ Cl- ＞ OH-＞ 含氧酸根离子 下面是一个教学视频 我觉得还可以 我只能解释到这里了,书本没带回来,看不懂不要怪我

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