燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分

我的解法：设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O· 12x+y+16z x y/2· 1。50 1。12 /22。4 0。05所以：(12x+y+16z)/1。50 = 22。4x/1。12 （1）22。4x/1。12 = (y/2)/0。05 （2）因为该有机物的蒸气对空气的相对密度是1。04, 空气的摩尔质量为29g/mol所以此有机物的摩尔质量为29g/mol×1。04 ≈ 30g/mol即有12x+y+16z=30 （3）（1）（2）（3）联立,解方程组可得x=1 y=2 z=1所以此有机物的分子式为CH2O n（H）=2N（H2O）,这是因为H2O有2个H,有机物中的H都去了水中。所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍 再问： 能讲的在详细点吗 还是有点不懂 n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。 所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍 再答： 2 H ~ H2O（氢原子守恒） n(H) n(H2O) 所以n(H) ： n(H2O) = 2： 1。 这次明白了？