0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 顺便写了物料守恒 说明原因为什么是2Na+=CN-+HCN 不是一个NA+ 物料守恒怎么定义的？
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彪壮的夕阳
2026-04-07 18:38:10
2Na+=CN-+HCN CN->Na+>HCN>H+>OH- (假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离 等体积混合后HCN0。1mol NaCN0。1mol (假设都是一升） CN-虽然会水解但水解是微弱的 所以CN-〉Na- 根据电荷守恒可以知道后面的离子浓度的比较钠离子和氰根离子浓度比是2：1 根据两者原来的浓度
最新回答共有2条回答
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2026-04-07 18:38:10俏皮的外套
回复2Na+=CN-+HCN CN->Na+>HCN>H+>OH- (假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离 等体积混合后HCN0。1mol NaCN0。1mol (假设都是一升） CN-虽然会水解但水解是微弱的 所以CN-〉Na- 根据电荷守恒可以知道后面的离子浓度的比较钠离子和氰根离子浓度比是2：1 根据两者原来的浓度
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