关于盐类电离与水解的问题

有不少同学存在这种疑问。让我们先明确一个概念；就是“盐类的水解”,它的定义是：有些盐【注意这个字】溶于水时,电离产生的阳离子【如NH4+,Cu2+等】或者阴离子【如CO3 2-等】与水【注意这个字!】电离产生的OH-或者H+结合成弱碱或者弱酸,从而使得水的电离平衡右移,H+与OH-浓度不再相等,溶液显示酸性或者碱性的过程。注意前面的叙述：1、发生水解的是盐【注意这个字!】电离出的离子,不是弱酸或者弱碱电离出的离子；2、结合的H+或者OH-是由水【注意这个字!】电离出的,不是弱酸或者弱碱自己电离出的；所以：弱酸、弱碱溶液中不存在水解!可是,不存在离子结合成分子的过程吗?当然存在,但是,这是它们电离的逆过程!已经考虑在电离平衡中了