2012全国初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛(佛山)第23题 急!

大理石主要成分是CaCO3,而题目说主要杂质为CaCl2,则在加入HNO3时,CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O,所得为CaCl2和Ca(NO3)2的混合液,当然也可能有所以HNO3。后来经过操作II,再过滤,又得到Fe(OH)3沉淀,则说明杂质还有含Fe3+的物质,极有可能是Fe2O3（在加入HNO3后转变为Fe(NO3)3）。而A是为了将Fe3+沉淀出来要加入的试剂,考虑到降低溶液酸性就可以让Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀,但为了不引入杂质,A最好是CaCO3。当然题目考虑到初中学生的知识水平,将其改为氨水,虽也能达到目的,但会引入NH4+杂质（Fe(NO3)3 + 3NH3·H3O = Fe(OH)3↓ + 3NH4NO3）。所以题目就干脆将其设计成得到一个铵盐滤液B。过滤掉Fe(OH)3后,再加入(NH4)2CO3,就会将CaCl2和Ca(NO3)2转化为CaCO3沉淀,同时生成NH4Cl和NH4NO3混合溶液。(2)。溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因:因为CaCO3可以与硫酸反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3,使反应进行一段时间就停止了。(3)。操作Ⅱ加入的A是足量的氨水,其目的是：将溶液中的Fe3+沉淀完全。(4)。写出加(NH4)2CO3发生"沉淀反应"的化学方程式：CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4Cl,Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO3↓ + 2NH4NO3。