求这道化学题的解析!如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向 两个烧杯中加入等质量的铝粉,

6HCl + 2Al == 2AlCl3 + 3H2↑2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有一个是不足的。由于6HCl→3H2,2NaOH→3H2,所以盐酸肯定先消耗完,说明Al粉过量把盐酸消耗完了,才会导致产生的H2量少。6HCl → 3H26 30。1*3 x易得x=0。15mol,即盐酸与Al产生0。15mol的H2,根据2:5的关系,可知NaOH与Al产生0。375mol的H22NaOH + 2Al → 3H22 2 3y y 0。375解得y=0。25（小于0。3mol,说明NaOH仍然过量）所以Al粉的物质的量为0。25mol,6。75g