等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大

等体积等等物质的量浓度的NaHCO3 Na2CO3溶液中水电离出的氢离子那个浓度大真正的问题在这里:Na2CO3碱性显然大于NaHCO3,故溶液中H*浓度肯定是后者更大,然而假设这两种溶液中水电离出的H*浓度相等,则因为NaHCO3可以电离出H*,故H*浓度也会大于Na2CO3,所以不能据此判断两溶液那个H*浓度更大,从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,是这么回事吗?这么分析有问题么?是水电离出的H*某位童鞋貌似搞错了NaHCO3碱性非常弱,以至于用酚酞试剂也看不出颜色变化,但也是碱性,所以电离程度比水解程度小,但也小不了多少吧?