状态方程的物理意义

状态方程　　式中R为摩尔气体常数,其值为8。3144J/(mol·K)；p、T和Vm分别为压力、绝对温度和摩尔体积。此式亦可根据对理想气体的假设（分子间无作用力,分子本身体积可忽略）,由气体分子运动理论导出。　　低压下的实际气体接近于理想气体。压力升高时,实际气体的p-V-T关系都会偏离理想气体状态方程。随着化肥工业、石油化工等的发展,高压过程的应用日趋增多,促进了实际气体状态方程的研究。这种状态方程迄今已提出了几百个,但仅有十多个得到广泛应用。所有实际气体状态方程在压力趋于零时,都还原为理想气体状态方程。状态方程的研究可用理论方法和半经验方法,各自得到相应的状态方程。　　表达物质的压力、体积、温度及成分之间的数学关系式 ,叫做状态方程。最简单的状态方程式是pV=RT。它仅适合于理想气体的模型,所以,对实际气体只能近似地应用于低压力范围。文献上发表了许多在不同程度上近似的(经验的或半经验的)、用于实际物质的状态方程式,例如范德瓦尔斯方程（van der Waals equation）,维里方程,Benedict-Webb-Rubin方程,马丁-侯方程（Martin-How equition）,Redlich-Kwong方程,Peng-Robinson方程,位力方程（virial equition）等。