在2升4.9mol/L的稀硫酸中加足量的锌,求生成标况下的氢气的体积,生成硫酸锌的物质的量?

设生成标况下氢气的体积为X,生成硫酸锌的物质的量为Y稀硫酸溶液中含硫酸的物质的量n=CV=4。9mol/L*2L=9。8molZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 1 22。49。8mol Y XX=219。52LY=9。8mol答：生成标况下的氢气的体积219。52L,生成硫酸锌的物质的量9。8mol 再问： 氢气下面为什么是22。4 再答： 因为在标准状况下，1molH2的体积为22。4L，物质的量之比=质量之比，所以可以直接计算，希望的解答能够使你满意，如有不明白的地方，可继续追问。祝你学习进步！