为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性

举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑分别生成CH3COONa和NaCl两种盐,氯化钠是强酸强碱盐,在水中Na+和Cl-都是不水解的,不会影响水中的电离平衡：H2O↔（可逆）OH-+ H+,溶液自然是中性CH3COONa是强碱弱酸盐,其中CH3COO-在水溶液中会发生水解,CH3COO-+H2O↔（可逆）CH3COOH+OH-,导致水溶液中OH-浓度增大,所以CH3CooNa溶液呈碱性