镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4

这题貌似做过。。其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算。而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量。672mlN2O4→1344mlNO2所以总共有10304mlNO2。含N元素0。46mol所以被还原的硝酸为0。46mol。写出其中一个的方程式Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0。46mol这0。46mol随后完全被OH-替代所以m(OH-)=0。46mol*17g/mol=7。82gx=17。02g-7。82g=9。20g答案B