现有H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比可能为（　　）

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 。 2H2O， 4  32       36 x   y       18g4x＝3618g＝32y解得x=2g，y=16g，①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气，故B正确；②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，故D正确；故选BD．