Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．

（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H+）=10-13mol/L，故答案为：10-13 mol•L-1；（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0。1mol/L×1L=0。1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0。1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol•L-1，则混合后c（OH -）=KWC(H+)=10-3 mol•L-1，即：0。1mol−C(HCl)×9L10L=10-3 mol•L-1，解得：c（HCl）=10-2mol•L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2，故答案为：2．