【高二化学】平衡电离的分析题目》》

在中学阶段,可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数。只考虑阳离子或者只考虑阴离子。）A图,先上升后下降,终点与起点平。（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸,弱电解质；随着反应的进行,强电解质醋酸铵增加,导电性增强,完全反应以后,加入的氨水又开始稀释醋酸铵,导电性减弱,最后稀释到基本上是氨水。（实际上,还应该给出醋酸与氨水浓度相等。）B图,先下降至不导电,再上升至与起点平。（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O 从Ba(OH)2逐渐变为BaSO4沉淀时导电性减弱直至不导电,再加入硫酸一直到几乎全部是硫酸,恢复到原来的导电性,。（实际上,还应该给出硫酸与氢氧化钡浓度相等。）（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 第一步反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O 对应下降段；第二步反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 对应上升段。Ca2+浓度未变。C图,导电性不变。（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 在氢氧化钠不过量时符合,钠离子代替了铵离子,电荷浓度不变。（5）盐酸中通入适量氨气 HCl+NH3=NH4Cl 铵离子代替了氢离子,电荷浓度不变。（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氯离子和次氯酸根离子代替了氢氧根离子,电荷浓度不变。