粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验：

相对分子质量 MgO:40 Fe2O3:160步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe。步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0。1mol；0。15L 6mol/L 的盐酸中,HCl物质的量：0。90mol反应后有0。1molMgCl2,0。2molFeCl3,0。1molHCl。步骤三、四：根据步骤四,得到步骤三反应后产物中不含Fe3+,只有Fe,Fe2+,可推断出：单质B（Fe）先与溶液C余下的0。1mol盐酸反应,2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)0。1 a 0。05 (为了方便计算,先用a代替)得到0。05mol氢气,氯化铁,然后所有氯化铁与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2a+0。2 0。35因此反应完毕,n（Mg2+）=0。1mol n（Fe2+）=0。35mol故答案 c(Mg2+)=0。67mol/L c(Fe2+)=2。33mol/L。 再问： “20g的A中两种物质的物质的量相等，可推断出两者皆为0。1mol”为什么？ “2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)”应该生成FeCl2吧？ 再答： “20g的A中两种物质的物质的量相等，可推断出两者皆为0。1mol” 答：MgO与Fe2O3相对分子质量之比1:4，在物质的量相同的情况下，20g的MgO与Fe2O3质量之比1:4，故推得MgO:4g，与Fe2O3：16g，即两者各0。1mol “2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)”应该生成FeCl2吧？ 答：你说得对，应该是FeCl2，即： Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升符号） 0。05 0。05 所有氯化铁与铁反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 0。2 0。30 反应完全后，FeCl2依然为0。35mol 最终答案并没有错。 由于我的错误给你造成困扰，不好意思。