在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91

设参加反应的氧气的物质的量为X,2SO2（g）+O2（g）﹤=﹥2SO3（g）．开始20mol 10mol 0转化 2X X 2X平衡20mol-2X 10mol-X 2X （1）平衡时SO3占总体积的91%,则2X/(20mol-2X+10mol-X+2X)*100%=91%解得:=9。38mol（2）SO2的转化率=2*9。38mol/20mol*100%=93。8%（3）混合气中SO2的体积分数=(20mol-2*9。38mol)/(20mol-2*9。38mol+10mol-9。38mol+2*9。38mol)*100%=6%（4）与原平衡等效,所以平衡时O2体积分数=(10mol-9。38mol)/(20mol-2*9。38mol+10mol-9。38mol+2*9。38mol)*100%=3%希望我的回答能对你的学习有帮助!