锌族元素由于次外层18电子,对原子核的屏蔽较小,

屏蔽效应是内层电子对外层和同层电子的作用。电子受原子核吸引,同时受内层和同层其他电子的排斥,其结果是：原子核对该电子的净吸引力减弱。从表观来看,好像是核电荷减小了。我们把抵消了排斥作用后的核电荷,叫“有效核电荷”。所以其他电子对原子核的屏蔽较小,有效核电荷就较大了。第二个问题涉及另一个效应“钻穿效应”,就是电子穿过内层接近核,从而避开屏蔽的现象。它和屏蔽效应相反,这两种效应相互遏制对方。电子云的形状决定了它的钻穿能力,s>p>d,所以s轨道可以穿过内层的d轨道。而锌是ds区元素,Zn原子最外层是S轨道,次外层是d轨道,由于s轨道穿过d轨道,所以屏蔽减弱了。 再问： 第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。 怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。” d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。 再答： 因为Zn次外层是18电子特殊结构，所以屏蔽作用小啊。再问： 能具体些?谢了（有加分） 再答： “d电子数目增加，屏蔽效应减小”？这不对吧，虽然d电子屏蔽能力比S、p差，但还是存在屏蔽作用的。我的意思是：18电子的结构对外层的屏蔽作用比8电子的结构弱。至于屏蔽程度，你可以用斯莱托规则估算的。