非金属元素的电负性越大,则可推测其单质的氧化性就越强 为什么是错的?

非金属元素的电负性越大,可以推测出非金属 原子 的氧化性越强。多数非金属单质是由两个或多个原子构成,原子构成单质要形成共价键,要放出一定的能量,使得非金属元素单质的活泼程度（氧化性）降低。比如O的电负性比Cl大,但是O2的氧化性比Cl2差,因为O2除了一个西格玛键,还有两个两中心三原子的派键,而Cl2只有一个西格玛键,虽然O比Cl的电负性大,但是由于氧元素形成单质时的共价键多,所以使O2的氧化性比Cl2差。再比如,N的电负性和Cl差不多,但是常温下N2非常稳定,几乎不显氧化性。