s电子原子轨道,p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?

首先要更正楼上的：电子是实物粒子,绕核运动速度固然高,但绝不可能达到光速；电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径,但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径。径向密度分布函数∫∫4πr^2|ψ|^2dθdφ可以表示半径r的球面上的电子云概率密度。原子轨道半径可以定义为这个函数区最大值时的r值,表示电子最可能分布的球面,也可以定义为这个函数对r积分超过一定阈值时的值,用r所表示的边界球面包含绝大多数电子云的分布。但两个定义的物理意义是类似的,都体现出电子云向外延伸的程度,这一点和经典意义的轨道半径也是类似的。根据各解析波函数对应的径向分布函数可以得到和具有一定经典意义的玻尔的量子化模型相似的结论：无论是s轨道还是p轨道,它们的半径和主量子数n相关,n越大,轨道半径越大。