Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比

1、 2Na+2Hcl=2Nacl+H2 2mol Na 1mol H2Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2mol Mg 2mol H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2mol Al 3mol H2第一问,为了方便,把三种金属都定为等物质的量的2mol,答案很明显就是1：2：32、三种金属都完全溶于溶液并且成为溶液质量增加的原因 而 原先盐酸等质量所以参加反应的三种金属质量相等,注意不是量的问题,就是拿称,称的时候是一样的。3、最快回答那个就是第三问的答案不知道亲看懂了没?方程式在上面等物质的量的氢气时,质量比Na：Mg：Al=46*3:24*3:54等质量金属取1（想想为1g也可以,自己习惯不带单位）然后1/46*3:1/24*3:1/54 每一项的比值都是上一位回答者所设的y即等质量金属所产生的H2的物质的量。我的答案是：36:69:924、以第三问可知等质量Al产生的氢气最多,而此问盐酸全部完全反映掉所以产生的氢气是相同的,因此最后剩余的是Al