将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少
最佳回答
秀丽的小蚂蚁
2026-04-03 10:06:09
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26。5gZn物质量是0。1mol,生成的ZnSO4也是0。1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0。1/0。1=1mol/L,溶液密度1。25g/ml,所以溶液质量是125g,溶质质量是0。1mol*161g/mol=16。1g,所以质量分数是16。1/125=12。88%
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 10:06:09妩媚的大炮
回复Zn+H2SO4=ZnSO4+H26。5gZn物质量是0。1mol,生成的ZnSO4也是0。1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0。1/0。1=1mol/L,溶液密度1。25g/ml,所以溶液质量是125g,溶质质量是0。1mol*161g/mol=16。1g,所以质量分数是16。1/125=12。88%
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