我刚进高中,问几道高一的化学题~~~~~~~~~

1:①2Na+2Hcl=2Nacl+H2②2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2③Fe+2Hcl=Fecl2+H2Na:23,Al:27,Fe:56,0。1摩尔HCL的盐酸溶液,全消耗需Na0。1摩尔,Al0。1/3摩尔,Fe0。05摩尔。即Na2。3克,Al0。9克,Fe2。8克,10克有剩余。生成氢气分别为0。05摩尔,0。05摩尔,0。05摩尔,故产生的氢气的质量比为 1：1：1（即与金属无关）2：生成氢气质量为100+1。5-101。36=0。14克,①Mg+2Hcl=MgCl2+H2②2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2设Mg的质量百分含量为a,则Al为1-a。1。5a/24+[1。5(1-a)/54]*3=(4-a)/48摩尔所以0。14=2*[(4-a)/48],解得a=0。64,原混合粉末中Al的质量百分含量为1-a=0。36=36%。3:⑴等质量的三种金属Mg,Al,Fe,足量盐酸,①Mg+2Hcl=MgCl2+H2②2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2③Fe+2Hcl=Fecl2+H2可由化学方程式求得产生的氢气的物质的量之比为a/24:(a/54)*3:a/56=1/12:1/9:1/28⑵等物质的量的这三种金属,足量硫酸①Mg+H2SO4=MgSO4+H2②2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2③Fe+H2SO4=FeSO4+H2产生的氢气的物质的量之比为1:1。5:14:加入8克后溶液呈碱性可知,全部反应完,有化学方程式可知8克生成CU(OH)2有4。9克,耗损NaOH4克,最终得到固体20克,知FE(OH)3有15。1克,可求得耗损NaOH约16。9克,共耗损20。9克,可求得原投入金属钠的质量约为12克5:设原溶液质量为Xg 0。22×X＝(X+100)×0。14 解得X=175g 原溶液中含溶质质量＝175×0。22=38。5克终于完成了