HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况

（1）根据图象可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=n(NaOH)V(HR)=0。250mol/L×0。02L0。025L=0。2mol•L-1，氢氧化钠溶液体积为0时，0。2mol•L-1的HR溶液的pH=3，说明HR为弱酸，溶液中部分电离，加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水R-+H2O⇌HR+OH-，溶液显示碱性，所以x＞7，故答案为：＞； （2）由滴定曲线可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=n(NaOH)V(HR)=0。250mol/L×0。02L0。025L=0。2mol•L-1，0。2mol/L的HR溶液的pH=3，氢离子浓度为：c（H+）=0。001mol/L，则HR的电离常数Ka=(H+)•c(R−)c(HR)=0。001×0。0010。2−0。001≈5。0×10-6，故答案为：5。0×10-6；