阴阳离子半径如何比较？

   相同排布的离子原子序数越小,半径越大。阴离子半径：同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,阳离子半径变化规律与阴离子相同。

   电子层数越多,半径越大。

   1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大；

   2、电子层数相同时,看电子数。电子数越多,半径越大；

   3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大。

   要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:

   同层核大半径小,同族核大半径大。

   但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力。

   对于其它微粒的比较,我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下)。

   1、电子层数。电子层数多,半径大。可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大。

   2、如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。

电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近!) 

   3、如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间) 

  （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

  （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

  （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

  （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子   

  （5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫