NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为：键角最小的是

NO2、NO2＋、NO2－几何构型分别为根据VSEPR NO2为V形,NO2+为直线形,NO2-为V形键角最小的是NO2＋是sp杂化NO2-是sp2杂化NO2是sp2杂化 所以键角 NO2+>NO2>NO2-孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,比较一下NO2+、NO2、NO2－的键角可以看出,NO2+没有未成键电子,在NO2上有一个未成键电子,NO2－有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小,所以他们的键角分别为180°、132°、115°。即,NO2-的键角最小